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2014
資陽(yáng)二診化學(xué)試題答案
理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘。本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷共100分。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52
Cu 64 I 127 Ba 137
注意事項(xiàng)：
1．答第Ⅰ卷前，檢查自己的姓名、座位號(hào)、報(bào)名號(hào)是否填寫在答題卡上，條形碼是否貼在答題卡上對(duì)應(yīng)的虛線框內(nèi)。
2．第Ⅰ卷每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色墨水的鋼筆或簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)位置作答，在試卷上作答，答案無(wú)效。
3．考試結(jié)束時(shí)，監(jiān)考人員將答題卡收回。
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
1．化學(xué)無(wú)處不在，下列化學(xué)原理應(yīng)用或解釋正確的是
A．合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同
B．硅膠多孔吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑和抗氧化劑
C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空氣中與雨水作用生成H2SO4、HNO3的緣故
D．在輪船船身鑲嵌鋅塊可避免船體遭受海水腐蝕，此法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是
A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用銀鏡實(shí)驗(yàn)加以鑒別
B．用一定濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水，若選用酚酞作
指示劑，會(huì)使測(cè)定出的氨水物質(zhì)的量濃度偏低
C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可
完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)
D．如圖實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉
3．NA代表阿加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B．密閉容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定條件下充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為0.2 NA
C．含有4 NA個(gè)碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g
D．含0.1 mol FeCl3的溶液水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 NA
4．下列離子方程式正確的是
A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2HClO
B．2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：
CH3CHBrCOOH＋OH- CH3CH(OH)COOH＋Br-
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)：
2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6I-＋2NO3-＋8 H+＝3I2＋2NO↑＋4H2O
5．相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱46.3 kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）下列敘述不正確的是
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q＝27.78 kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K＝
6．下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是
A．濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L
D．銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②
7．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
A．當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，
乙燒杯中溶液的pH約為1
B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒
杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-
第Ⅱ卷（選擇題 共58分）
8．（1分）A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。已知E原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍C、E是同主族元素D離子同周期半徑最小G的最外層電子，其余各層充滿。
（1）G+離子的電子排布式為_____
（2）C一種，該中原子的VSEPR構(gòu)型為 。
（3）（4）E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較（填寫化學(xué)式）：_____＞_____。
（5）G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則一個(gè)晶胞中G的原子個(gè)數(shù)為_____。
（）陽(yáng)離子在重水中水解方程式為____。
9．（1分）
Ⅰ、某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定沉淀的組成。
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定：
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:
．關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3，通入過(guò)量空氣
．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過(guò)量空氣
uCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。若未進(jìn)行步驟，將使測(cè)量結(jié)果 。
Ⅱ、圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），廢鐵屑來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
②當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
③將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
（1）②中“……”的內(nèi)容是_____。
（2）A中的方程式____。
（3）③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。
10．（1分）已知A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一合成A的路線如下圖所示。
（1）（2）⑤的反應(yīng)類型為______，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______的含氧官能團(tuán)名稱______。
（）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式______。
（）11．（1分）工業(yè)上常用鉻鐵礦（成份為FeO·Cr2O3，主要雜質(zhì)SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，試回答下列問(wèn)題：
（1）⑤中溶液金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_____。
（）③被沉淀的離子為（填離子符號(hào)）______。
（3）在反應(yīng)器①中，與反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： 。
（5）。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極石墨作陰極Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和CrOH)3沉淀①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式 。
②已知Cr(OH)3的Ksp6.3×10–31，若地表水鉻限值是0.mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合，須調(diào)節(jié)溶液的c(OH-)≥______mol/L（只寫計(jì)算表達(dá)式 資陽(yáng)市2011級(jí)考試參考答案
理科綜合化學(xué)
題號(hào)1234567選項(xiàng)DBA DBC8．（共1分）
（1）（2分）；（2分）；
（2）面形（2分）；
（3）（2分）；（）（2分）；
（）NH4+＋D2ONH3·HDO＋（2分）；
9．（共16分）
Ⅰ、（1）Cu2+＋2HCO3-＝CuCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）；
（2）①；洗滌（各1分）；②防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D（2分）；③%（）（2分）；（分）；
Ⅱ、（1）A中固體完全消失（2分）；（2）Fe2+＋H＋＝Fe3+＋H2O（分）；
（3）FeCl3水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀（2分）；
10（1分（2分）消去（分）（2分）醛基、羥基（各1分2分）（分）（2分）
11．iO32-、AlO2-（各1分a2CO3＋SiO2 = Na2SiO3＋CO2↑（2分）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) H＝－131.9 kJ/mol①6Fe＋Cr2O72-＋2H+＋17H2O = 6Fe(OH)3↓＋2Cr(OH)3↓＋6H2↑（2分）；
②（或或，2分）；
理科綜合（化學(xué)）試卷第1頁(yè)（共4頁(yè)）
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