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高三化學(xué)練習(xí)題
說明：
1、本試題分為第I卷和第卷兩部分，滿分100分。
2、2B鉛筆涂寫在答題卡相應(yīng)題號(hào)上。第Ⅱ卷用黑色簽字筆填寫在答題紙相應(yīng)位置上�？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第Ⅱ卷答題紙。
3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷 選擇題(共42分)
一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)
7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列說法中正確的是
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學(xué)變化
B．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
C．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
D．氯化鈉注射液和淀粉的水溶液都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．1 molNa與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCHCl3中含有分子數(shù)為NA
C．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na＋
D．常溫常壓下，71g37Cl2含有NA個(gè)37Cl2分子
XYZ9．X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列說法中不正確的是
A．W的氧化物可以用于制造太陽能電池
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y比X強(qiáng)
C．可以用電解法制備Z單質(zhì)
D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以相互反應(yīng)
10．汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3 ＋ 2KNO3 == K2O ＋ 5Na2O ＋ 16N2↑，則下列判斷不正確的是
A．NaN3是還原劑
B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N2
11．類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對(duì)如下類比的說法正確的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是金屬氧化物，們都屬于堿性氧化物
C．CO2與SiO2都是第IV A族的最高價(jià)氧化物，則它們的物理性質(zhì)相似
D．Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)，但反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同
12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室灼燒膽礬測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的含量
B．過濾除去粗鹽中的沙子
C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D．除去CO2中的HCl氣體
13．過量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為
A. 0.05mol B. 0.1mol
C. 0.2mol D. 0.25mol
第II卷 非選擇題（共58分）
32．（15分）已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2，請(qǐng)根據(jù)要求填空。
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是 （用元素符號(hào)表示）。
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為 ；檢驗(yàn)該產(chǎn)物中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為 。
33．）A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)四種常見物質(zhì)，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知：A + H2O → M + C；D + H2O → N，
M、N是酸雨的主要成分。
（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
A + H2O → M + C 。
A + B → C + D 。
（2）下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應(yīng) 。
a．NH3 b．H2 c．SO2 d．H2S
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取B的是 。
a．Na2SO3溶液與HNO3 b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒 d．銅與濃H2SO4（4）某同學(xué)認(rèn)為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確
（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由 。
34．（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），來制取較純凈的無水CaCl2及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：
回答以下問題：
（1）操作中加入的試劑1是 ；在從橙色液體中分離出溴時(shí)，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置（見圖A、B、C、D）是 。
（2）加入溶液W的目的是 。
（3）操作所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要 。
（4）某同學(xué)用如上圖E所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取的氧化劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，試簡述該裝置氣密性的檢驗(yàn)方法 。
35．（17分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
．鐵觸媒(＋2價(jià)鐵和＋3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。
某用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：
（1）步驟中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸 mL
（2）步驟通入Cl2的目的是 （用離子方程式表示）
（3）步驟后需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（4）步驟消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。
（1）用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的 作用。
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