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2014年長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測(cè)試
化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
1．【答案】D
【命題立意】考查化學(xué)與能源、環(huán)境、資源、日常生活的聯(lián)系。
【解析】基本都是常識(shí)
2．【答案】D
【命題立意】考查常見(jiàn)物資的用途
【解析】用作半導(dǎo)體的是硅；常用于銅酸洗的是鹽酸，硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)；治療胃酸的是碳酸氫鈉；
3．【答案】C
【命題立意】考查烷烴的同分異構(gòu)體
【解析】固定乙基變換甲基位置
4．【答案】A
【命題立意】考查有機(jī)物常識(shí)
【解析】乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溴水層褪色是溶解性問(wèn)題
5．【答案】C
【命題立意】考查元素周期表及元素周期律知識(shí)
【解析】確定X為第二周期元素，從而確定其它三種元素
6．【答案】D
【命題立意】考查離子方程式書(shū)寫(xiě)知識(shí)
【解析】A項(xiàng)配平錯(cuò)誤；B項(xiàng)陽(yáng)極銅失電子，不能生成氧氣；C項(xiàng)NaClO有強(qiáng)氧化性
將二氧化硫氧化；D項(xiàng)足量的鈉生成過(guò)量的氫氧化鈉，產(chǎn)物為偏鋁酸鈉
7．【答案】A
【命題立意】考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)
【解析】Fe
2+在硝酸中被氧化為Fe
3+
8．【答案】B
【命題立意】考查弱電解質(zhì)電離和鹽類(lèi)水解有關(guān)知識(shí)
【解析】溶液中的酸堿電離的H
+和OH
-抑制水的電離，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離
9．【答案】A
【命題立意】考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)知識(shí)
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體；Al
3+發(fā)生水解且無(wú)溶液體積；0.1mol鎂離子失去0.2mol電子
10．【答案】B
【命題立意】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)知識(shí)
【解析】A項(xiàng)先熔化，流到試管口；B項(xiàng)濃硫酸與蔗糖（含少量水）作用生成二氧化
硫還原高錳酸鉀，從而使高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)NO污染空氣；D項(xiàng)無(wú)溫
度計(jì)；
11．【答案】C
【命題立意】考查溶解平衡有關(guān)知識(shí)
【解析】b點(diǎn)濃度商大于溶度積，所以生成沉淀
12．【答案】B
【命題立意】考查電化學(xué)有關(guān)知識(shí)
【解析】中生成的氯氣與水作用，從而使水溶液pH減小
13．【答案】A
【命題立意】考查離子共存有關(guān)知識(shí)
【解析】B項(xiàng)考慮氧化還原反應(yīng)：C項(xiàng)有沉淀生成：D項(xiàng)電荷不守恒
14．【答案】B
【命題立意】考查氧化還原反應(yīng)順序和有關(guān)定量問(wèn)題
【解析】氯氣先氧化還原性較強(qiáng)的I
-
15．【答案】D
【命題立意】考查化學(xué)平衡有關(guān)知識(shí)
【解析】25分鐘時(shí)，減小氨氣的濃度后建立平衡
16．【答案】B
【命題立意】考查蓋斯定律及氧化還原反應(yīng)
【解析】甲烷無(wú)論被二氧化氮氧化還是被一氧化氮氧化，都生成二氧化碳，轉(zhuǎn)移電
子數(shù)目相同
17．【答案】C
【命題立意】考查氧化還原反應(yīng)混合計(jì)算有關(guān)知識(shí)
【解析】利用離子反應(yīng)方程式，考慮硫酸電離的H
+
18．【答案】D
【命題立意】考查電解質(zhì)溶液有關(guān)知識(shí)
【解析】利用電荷守恒和物料守恒可得出D項(xiàng)正確
19．（9分）
【答案】（1） …… 1分
（2） S (或
32S) …… 1分
（3）S
2->O
2-> Na
+ …… 1分
（4）H
2CO
3 ⇋ HCO
3- + H
+ HCO
3- ⇋ CO
32- + H
+ …… 1分（只寫(xiě)一步也給分）
（5）Na
＋[········]
2－Na
＋ …… 1分
（6）CH
4-8e
-+10OH
-=== CO
+7H
2O …… 2分
（7）N
2H
4(l)+2H
2O
2(l) === 4H
2O(l)+N
2(g) Δ
H=-1676 kJ/mol …… 2分
【命題立意】考查元素周期表與原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、燃料電
池等相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用。同時(shí)考學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。
【解析】首先根據(jù)表中元素位置找到對(duì)應(yīng)元素，再根據(jù)相關(guān)信息推出對(duì)應(yīng)物質(zhì)，再按
要求答題即可。
20．（12分）
【答案】（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F …… 各1分共2分
（2）酸 Fe
3++3H
2O⇋Fe(OH)
3+3H
+ …… 各1分共2分
（3）②⑤ ………… 2分（答對(duì)1個(gè)給1分，見(jiàn)錯(cuò)就不得分）
（4）2Fe
3++SO
2+2H
2O === 2Fe
2++SO
+4H
+ …… 2分
（5）藍(lán)（1分） Cl
2+2I
- === I
2+2Cl
- （1分）
5Cl
2+I
2+6H
2O === 2HIO
3+10HCl …… 2分
【命題立意】考查元素單質(zhì)及其化合物的推斷，離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；用
氧化還原反應(yīng)思想判斷反應(yīng)產(chǎn)物。同時(shí)考查了學(xué)生的推理能力。
【解析】首先根據(jù)已知條件找到幾個(gè)突破點(diǎn)，一是紅褐色固體為氫氧化鐵，二是密度
最小的氣體的為氫氣，D的水溶液為黃色說(shuō)明D為三氯化鐵。
21．
（13分）
【答案】（1）Cu+2H
2SO
4(濃) === CuSO
4+SO
2↑+2H
2O； …… 1分
銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成 …… 2分
（2）B：Na
2CO
3溶液或 NaHCO
3 溶液 C：KMnO
4 溶液 D：Na
2SiO
3溶液 ；
C中KMnO
4溶液不褪色，D中出現(xiàn)白色沉淀。 …… 各1分，共4分
（3）①H
2S溶液中有淺黃色混濁出現(xiàn) 2H
2S+SO
2===3S↓+2H
2O …… 各1
分共2分
②通入氯氣或加入氯水或加入過(guò)氧化氫溶液，或高錳酸鉀溶液等氧化劑（其中一種或其它合理答案均可）；現(xiàn)象是有白色沉定生成。 …… 各1分共2分
根據(jù)所加入試劑寫(xiě)出方程式 Ba
2++SO
2+Cl
2+2H
2O===BaSO
4↓+4H
++2Cl
‑ … 2分
【命題立意】借助銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力以及分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【解析】元素非金屬性比較通常通過(guò)比較最高價(jià)含氧酸的酸性來(lái)實(shí)現(xiàn)。要比較碳、硅的非金屬性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀即可證明。二氧化硫通入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，若能將二氧化硫氧化成硫酸即可證明二氧化硫有還原性。
22．（12分）
【答案】（1）K= ； < …… 各1分共2分
（2）0.03 mol/(L·min) …… 2分
（3）75% …… 2分
（4）
y=
x …… 2分
（5）2CO
2+4e
-+2H
2O===2CO+4OH
- …… 2分
（6）不可能 Δ
H>0吸熱且Δ
S<0 或依據(jù)吉布斯自由能判斷 …… 各1分共2分
【命題立意】考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用，同時(shí)考查學(xué)生用
數(shù)學(xué)知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題的能力
【解析】（3）利用500℃時(shí)的平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；（4）利用三段式進(jìn)行推導(dǎo)或利用
數(shù)學(xué)中的等量代換等方式進(jìn)行推導(dǎo)。
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