實驗步驟如下：

    ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入　▲�。ㄟx填字母，下同）。

A．30%H2O2        B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液

②加入　▲　。

A．純鋅粉           B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol·L-1稀硫酸

    ③加熱到60℃左右并不斷攪拌。

    ④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。

其中步驟③加熱的主要目的是yggk.net　▲　。

化學參考答案

7．A   8．B   9 ．A    10．C    11．C     12．D    13．B

26．（每空2分，共10分）

（1）同分異構體        （2）加成反應

（3）      

（4） 4；   

27．（18分）

Ⅰ.（1）（1分）   

（2）正鹽（2分）； c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+) (2分)

   （3）H3PO4 (2分)

Ⅱ.（1）S4N4（2分）（寫N4S4也給分）； N    N    （1分）

   （2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl  (2分) （將S4N4寫成N4S4也給分）

    （3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合價為+3價，NH4Cl中N元素化合價為-3價，發(fā)生氧化還原反應生成N2。（2分）

   （4）取少量X固體加水溶解，分成兩份；（1分 ）其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-。（1分）（共3分，其它合理答案也給分）。

28．(14分)

（1）①0.003mol·L-1min-1 （2分）   ② < （1分）  ③ 3:1  （2分）

（2）① 低溫 （1分）  ② Cu2O+CO2Cu+CO2 （2分） 

 ③  （畫出達平衡時間小于2s給1分；畫出平衡時縱坐標高于恒容時給1分。共2分。）

（3）①4.0×106 （2分）  ②低于80℃，反應速率較小；高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低（答出前者給1分；答出后者即給2分；）

29．（1）a  (2分)  

（2）①2:1  (2分)    ② c  (2分)

（3）取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈。

或者：取最后一次洗滌濾液，加入濃NaOH溶液加熱，若不產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，表示已洗凈。(2分，其它合理答案也給分)

（4）坩堝、泥三角 (漏寫給1分，共2分)

（5）①A (2分)   

②C (2分)   促進Fe3+水解轉化為沉淀并使過量的H2O2分解除去 (答出促進鐵離子水解即給2分)