高中化學(xué)解題突破知識(shí)點(diǎn):離子反應(yīng)離子共存離子方程式

學(xué)習(xí)頻道    來(lái)源: yggk.net      2024-07-20         

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 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問(wèn)題,取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如離子間能反應(yīng),這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
  (一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
  1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
  2.離子反應(yīng)生成氣體。
  3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
  4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
  根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意:
  1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水
  MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
  MgCO3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
  MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑
  2.生成絡(luò)離子的反應(yīng):
 FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng):Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。
  3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng):
  具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:Na2S溶液與FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。
  2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
  總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生。
  (二)離子反應(yīng)的本質(zhì)
  反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng),其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
  (三)離子反應(yīng)方程式的類型
  1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
  2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
  3.鹽類水解的離子方程式。
  4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
  掌握離子方程式的類型及特征,才能書寫好離子方程式,正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
例1下列離子方程式正確的是
  A用石灰軟化暫時(shí)硬水
  Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
  B實(shí)驗(yàn)室制HCI氣體
  H++CI-=HCI
  C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
  NH4++OH-=NH3oH2O
  D銅片和稀硝酸共熱
  3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
  解析:解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外,還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量,反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對(duì)離子方程式書寫的影響。
  選項(xiàng)A,Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀,故不能生成MgCO3沉淀。
  選項(xiàng)B,固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫成離子方程式,濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。
  選項(xiàng)C,稀NaOH溶液,常溫,NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況:
  NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O
  NH4++OH-(濃、熱)=NH3↑+H2O
  選項(xiàng)D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性,又注意了離子電荷數(shù)的配平,故D正確。
  例2將過(guò)量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中,反應(yīng)的離子方程式是
  ACI2+2Br-=2CI-+Br2
  BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-
  CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-
  D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-
  解析:CI2過(guò)量,F(xiàn)e2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2,A、B兩個(gè)選項(xiàng)考慮的不完整。C電荷未配平,D正確。
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